[url]http://www.100ciaquimica.net/forin/mhidrmet.htm[/url]

me refiero a la inorganica

os pongo un ejemplo FeH2 en la de la iupac se dice dihidruro de hierro, o dihidruro de monohierro

en la tradicional seria hidruro ferroso, pero si el hierro actuase con valencia 3 como se diria?

y si envez de ser FeH2 fuera CrH2 como se diria en tradicional, porque hay el cromo tiene 3 valencia

Pues complicado lo tienes,normalmente se unifico con las normas,IUPAC,para evitar el tema de las dobles y a veces triples nomenclaturas para un mismo compuesto.

Cual buscas,la Organica ó Inorganica ?

Pon en Google. (Nomenclatura Quimica Tradicional).Y entras en la wiki,a ver si te vale.no puedo poner el enlace directo porque se le va la pelota a la wiki.

Ya me diras si te vale,la verdad si un profesor te ha pedido esto,sin atenerse a las normas IUPAC,el tio tiene que estar a punto de jubilarse,porque la tradicional ya ni se utiliza.

SALUDOS.

si la uipac la controlo pero el prolema es que nos tenemos que aprender la tradicional

Nomenclatura tradicional ??????????

Yo creia que desde hace mucho tiempo se usaba la nomenclatura de la IUPAC.

Ve a una libreria especializada,y le pides la nomenclatura (Organica,Inorganica ) de la IUPAC.

No creo que te cueste mucho los libros y hay la tienes explicada con todo detalle.

SALUDOS.

al final lo pillé, ahora os bombardeo con la nomenclatura tradicional, alguien la pdria explicar de manera simple, directa y precisa, he mirado en el libro, en la red pero no lo pillo

JAJAJAJAJAJAJAJA

Lito, ya estabas tardando en poner orden y aplicar la tabla.
Lo increíble es que olmi pregunte en un foro de armas esas cosas...
Y aún así y todo, estoy seguro de que no lo ha pillado.

:D:D:D:D:D:D:D:D:D:D:D:D

[quote][citando a: olmert]
:plas:plas:plas:plas:plas:plas:plas
eso es lo que necesitava[/quote]

"necesitaba", con b de burro:D

:plas:plas:plas:plas:plas:plas:plas
eso es lo que necesitava

no te recomiendo que "estudies" por internet, para eso estan los libros

en clase lo que se hace es explicar lo que hay en los libros, si quieres aprender algo, primero miratelo en los libros e intenta comprenderlo, si no lo comprendes lo preguntas y como ya habras hecho un esfuerzo previo al mirarlo en un libro, entonces seguramente lo comrpenderas mejor y a un nivel mas alto que tus compañeros de clase porque lo que te van a explicar ya te sonará al menos las palabras de haberlas mirado antes

[b]electronegatividad[/b]

es una medida (un número) de la capacidad de un átomo enlazado con otros en una molecula para atraerse electrones hacia sí.

La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido, cuanta mas electronegatividad tenga, más se atrae los electrones, lo que explica entre otras causas la polaridad de algunas moleculas como la del agua.

La electronegatividad está relacionada con la energia de ionizacion y con la afinidad electronica.

Los metales tienen electronegatividades bajas, lo que quiere decir que tienen poca capacidad de atraerse electrones y los no metales tienen electronegatividades altas, lo que quiere decir que tienen mas capacidad para atraerse electrones hacia sí con respecto a otros átomos a los que está unido.

Igualmente dentro de los metales y no metales hay unos elementos mas electronegativos que otros, los mas electronegativos son los halogenos el que mas el fluor, que son los que mas se pueden atraer los electrones, por ejemplo en las moleculas organicas es el llamado efecto isotopico , y los menos los metales alcalinos, el menor el francio.



[b]energia de ionizacion[/b]

Los átomos no pierden sus electrones espontáneamente. Los electrones están atraidos por la carga positiva del nucleo atomico, y hace falta energia para vencer esa atraccion. la [b]energia de ionizacion[/b] es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado [i]gaseoso[/i] para poder arrancarle un electrón. El electrón que se pierde es el que está unido mas debilmente al núcleo. Para arrancar el primer electrón hará falta una energía, para arrancar otro más energía, y sucesivamente.

Los metales tienen energias de ionizacion mas bajas que los no metales, y cuanto más baja sea esa energía, es decir, cuanto más facilmente pierda un átomo sus electrones, más metalico puede considerarse a ese átomo.



[b]valencias[/b]

para tu nivel seria algo complicado explicarlo, baste con esto:

son los electrones de la capa electronica con el numero cuantico principal mas alto, y son los que intervienen en la formacion de enlaces de ese atomo con otros

La valencia son los electrones que gana, pierde o comparte un átomo al combinarse.
La electronegatividad es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro.

A ver si asi lo pillas.

Pero que coño os enseñan?
Ni para hacer chuletas.....
Entre el antro gay, el chino y el rabino que te corta la punta de la....
En mis tiempos de estudiante ( 99-00) habia una pagina que me saco de muchos apuros.
La tienes en el enlace.

[url]https://buscador.rincondelvago.com/electronegatividad/url]

solo he pillado la energia de ionizacion los otros dos si los podeis simplificar os lo agradeceria

La valencia es un número que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos al combinarse.
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente.
La energía de ionización es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.
Espero que te sirva.

Yo tambien te ayudaria, pero como que no se de lo que hablas... sorry!

Te ayudaría pero soy de letras :D

Eso sí, mucho ánimo :ban

:8:8:8