Mensaje por userpage » 16 Nov 2008 22:26
electronegatividad
es una medida (un número) de la capacidad de un átomo enlazado con otros en una molecula para atraerse electrones hacia sí.
La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido, cuanta mas electronegatividad tenga, más se atrae los electrones, lo que explica entre otras causas la polaridad de algunas moleculas como la del agua.
La electronegatividad está relacionada con la energia de ionizacion y con la afinidad electronica.
Los metales tienen electronegatividades bajas, lo que quiere decir que tienen poca capacidad de atraerse electrones y los no metales tienen electronegatividades altas, lo que quiere decir que tienen mas capacidad para atraerse electrones hacia sí con respecto a otros átomos a los que está unido.
Igualmente dentro de los metales y no metales hay unos elementos mas electronegativos que otros, los mas electronegativos son los halogenos el que mas el fluor, que son los que mas se pueden atraer los electrones, por ejemplo en las moleculas organicas es el llamado efecto isotopico , y los menos los metales alcalinos, el menor el francio.
energia de ionizacion
Los átomos no pierden sus electrones espontáneamente. Los electrones están atraidos por la carga positiva del nucleo atomico, y hace falta energia para vencer esa atraccion. la energia de ionizacion es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón. El electrón que se pierde es el que está unido mas debilmente al núcleo. Para arrancar el primer electrón hará falta una energía, para arrancar otro más energía, y sucesivamente.
Los metales tienen energias de ionizacion mas bajas que los no metales, y cuanto más baja sea esa energía, es decir, cuanto más facilmente pierda un átomo sus electrones, más metalico puede considerarse a ese átomo.
valencias
para tu nivel seria algo complicado explicarlo, baste con esto:
son los electrones de la capa electronica con el numero cuantico principal mas alto, y son los que intervienen en la formacion de enlaces de ese atomo con otros
[b]electronegatividad[/b]
es una medida (un número) de la capacidad de un átomo enlazado con otros en una molecula para atraerse electrones hacia sí.
La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido, cuanta mas electronegatividad tenga, más se atrae los electrones, lo que explica entre otras causas la polaridad de algunas moleculas como la del agua.
La electronegatividad está relacionada con la energia de ionizacion y con la afinidad electronica.
Los metales tienen electronegatividades bajas, lo que quiere decir que tienen poca capacidad de atraerse electrones y los no metales tienen electronegatividades altas, lo que quiere decir que tienen mas capacidad para atraerse electrones hacia sí con respecto a otros átomos a los que está unido.
Igualmente dentro de los metales y no metales hay unos elementos mas electronegativos que otros, los mas electronegativos son los halogenos el que mas el fluor, que son los que mas se pueden atraer los electrones, por ejemplo en las moleculas organicas es el llamado efecto isotopico , y los menos los metales alcalinos, el menor el francio.
[b]energia de ionizacion[/b]
Los átomos no pierden sus electrones espontáneamente. Los electrones están atraidos por la carga positiva del nucleo atomico, y hace falta energia para vencer esa atraccion. la [b]energia de ionizacion[/b] es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado [i]gaseoso[/i] para poder arrancarle un electrón. El electrón que se pierde es el que está unido mas debilmente al núcleo. Para arrancar el primer electrón hará falta una energía, para arrancar otro más energía, y sucesivamente.
Los metales tienen energias de ionizacion mas bajas que los no metales, y cuanto más baja sea esa energía, es decir, cuanto más facilmente pierda un átomo sus electrones, más metalico puede considerarse a ese átomo.
[b]valencias[/b]
para tu nivel seria algo complicado explicarlo, baste con esto:
son los electrones de la capa electronica con el numero cuantico principal mas alto, y son los que intervienen en la formacion de enlaces de ese atomo con otros
